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酸碱中和滴定课时训练专题

标签:家教 正确 进行 比较 时间:2013-08-06  来源:试题中心
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导读:  酸碱中和滴定(课时训练)  1.量筒和滴定管所盛放液体的凹面,都在10mL刻度,若都采用仰视读数,则前者比后者的读数  A.大于B.小于C.等于D.不能比较  2.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作中正确的是...
酸碱中和滴定课时训练专题

 酸碱中和滴定(课时训练)

  1. 量筒和滴定管所盛放液体的凹面,都在10 mL刻度,若都采用仰视读数,则前者比后者的读数

  A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能比较

  2. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作中正确的是

  A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸

  B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

  C. 滴定时,没有逐出滴定管下口的气泡

  D. 读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平

  3. 室温下0.l mol/L NaOH溶液滴定a mL某浓度的HCl溶液,达到终点时消耗NaOH溶液b mL,此时溶液中氢离子的浓度c(H+)是(单位:mol/L)        (    )

  A. 0.la/(a+b) B. 0.1b/(a+b) C. 1×107 D. 1×10-7

  4. 有①、②、③三瓶体积相等,浓度都是1 mol/L 的HCl溶液,将①加热蒸发至体积减

  少一半,在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性),③不作改变。然后以酚酞做指示剂,用NaOH溶液滴定上述三种溶液,所消耗的NaOH溶液的体积是:

  A. ①=③>② B. ③>②>① C. ③=②>① D. ①=②=③

  5. 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是

  A. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2-3次

  B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失

  C. 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度

  D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2-3次

  6. 用已知浓度的盐酸滴定由NaOH固体配成的溶液时,下列操作会使滴定结果偏低的是:

  A. NaOH固体称量时间过长 B. 盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗

  C. 用酚酞作指示剂  D. 固体NaOH中含有KOH杂质

  7. 用0.l mol/L NaOH溶液滴定100mL0.l mol/L的HCl溶液时,如果滴定误差在±0.1%以内,反应完毕后,溶液的pH值范围为

  A. 6.9-7.1 B. 3.3-10.7 C. 4.3-9.7  D. 6-8

  8. 以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围:①甲基橙3.1~4.4 ②甲基红4.4~6.2 ③酚酞8.2~10,现用0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时,上述指示剂

  A. 都可以用 B. 只能用③

  C. 可以用①或② D.可以用②或③

  9. 有一支50 mL酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10.0 mL刻度处,把滴定管中的溶液全部流下排出,盛接在量筒中,量筒内溶液的体积

  A. 大于40.0 mL B.为40.0 mL

  C.小于40.0 mL D.为10.0 mL

  10. 下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时,溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是

  A. 原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol•L-1

  B. x处为0.1 mol的NaOH溶液

  C. 原来盐酸的物质的量浓度为1 mol•L-1

  D. x处为0.01 mol的NaOH溶液

  11. 用0.1 mol•L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol•L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是

  A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3

  12. 下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述:①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管,洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降,直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为

  A. ④⑥⑦ B. ①⑤⑥⑦ C. ③⑤⑦ D. ①③⑤⑦

  13. 若完全中和某一强酸需用一定量的NaOH

  (1)若改用和这些NaOH质量相同的Ca(OH)2,则反应后溶液显________性。

  (2)若改用相同物质的量的Ba(OH)2,则反应后溶液显________性。

  (3)若改用相同物质的量的氨水溶液,则反应后溶液显________性。

  14. 草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O,为测定x,进行下述实验:

  (1)称取W g草酸晶体配成100.00 mL溶液;

  (2)取25.00 mL置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为a mol/L高锰酸钾溶液滴定,滴定所发生反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。回答下列问题:

  (1)实验(2)滴定时,高锰酸钾溶液应装在__________________。

  (2)若滴定用的KMnO4溶液因久置部分变质,浓度偏低,则实验结果所测定的x值将____。

  (3)若滴定中共用去KMnO4溶液V mL,则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为___________,由此算了草酸晶体中结晶水的x值是___________。

  15. 有pH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL,从中取出25mL用0.025mol/LH2SO4

  滴定,当滴定至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求:

  (1)当滴到沉淀不再增加时,溶液的pH(设体积可以加和)

  (2)原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度。
 

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